Leia atentamente o seguinte texto.
Corrosão é a palavra geralmente utilizada para designar a deterioração de metais através de um processo electroquímico, o que significa que, à medida que o metal se degrada, perde electrões, convertendo-se numa espécie química diferente.
O exemplo mais familiar de corrosão é, sem dúvida, o processo de formação de ferrugem sobre o ferro.
Embora as reacções envolvidas neste processo sejam bastante complexas, pensa-se que as etapas fundamentais sejam a perda de electrões pelo ferro, Fe, que assim se converte na espécie solúvel Fe²⁺(aq), e o ganho desses electrões pelo oxigénio atmosférico, O₂.
A formação de ferrugem é favorecida pela existência de um meio ácido, o que pode ser facultado pela água da chuva, naturalmente ácida devido à dissolução do CO₂ atmosférico.
No entanto, quando a água da chuva se encontra poluída com ácidos fortes, muito corrosivos, como o ácido sulfúrico, H₂SO₄(aq), e o ácido nítrico, HNO₃(aq), resultantes essencialmente das emissões para a atmosfera (e posteriores reacções) de dióxido de enxofre, SO₂, e de óxidos de azoto, NOx, o seu teor em iões H⁺ é muitíssimo mais elevado.
Este teor, sendo, em muitos casos, cerca de 100 vezes superior ao que ocorre habitualmente, favorece ainda mais a reacção de corrosão do ferro.
A corrosão metálica não se limita, evidentemente, ao ferro, existindo muitos outros metais que sofrem processos análogos de deterioração.
A chuva ácida favorece muito a corrosão dos metais, constituindo, assim, um tipo de poluição de efeitos altamente adversos.
Raymond Chang, Química, 8.
ª ed.
, McGraw-Hill, 2005 (adaptado)
Considere uma amostra A de água da chuva, que apresenta um valor de pH igual a 5,6, à temperatura de 25 °C.
Seleccione a alternativa que corresponde ao valor correcto de pH de uma amostra B de água da chuva, poluída, cuja concentração em iões H⁺ é 100 vezes maior do que a que existe na amostra A, à mesma temperatura.
(A) 2,0
(B) 2,6
(C) 3,6
(D) 7,6