Equilíbrio Químico: Bases de Brönsted-Lowry (Física e Química A, 11.º Ano, 2008)

Um sistema químico muito estudado é o que corresponde à reacção entre o hidrogénio gasoso e o vapor de iodo para formar iodeto de hidrogénio, HI.
Esta reacção reversível é traduzida pela seguinte equação química:
H₂(g) + I₂(g) ⇌ 2 HI(g)
Tal como qualquer outro sistema químico em equilíbrio, também este sistema é capaz de evoluir num sentido ou noutro, devido a algumas alterações que nele se produzam.
O iodeto de hidrogénio, HI(g), é um gás cujas moléculas são constituídas por átomos de hidrogénio e átomos de iodo.
À semelhança do iodeto de hidrogénio, HI(g), também o fluoreto de hidrogénio, HF(g), apresenta elevada solubilidade em água.
O fluoreto de hidrogénio, em solução aquosa, sofre uma reacção de ionização que pode ser traduzida pela seguinte equação química:
HF(aq) + H₂O(l) ⇌ F⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Seleccione a alternativa que refere as duas espécies que, na reacção acima indicada, se comportam como bases de Brönsted-Lowry.
(A) H₂O(l) e F⁻(aq)
(B) F⁻(aq) e H₃O⁺(aq)
(C) HF(aq) e F⁻(aq)
(D) HF(aq) e H₂O(l)

Versão 1 – (A); Versão 2 – (D)