Cálculo de pH: Titulação HCl e NaOH (Exame 2008 Física/Química A 11º Ano)

A água consegue dissolver, em extensão apreciável, um elevado número de substâncias.
O cloreto de sódio, NaCl, é exemplo de uma substância muito solúvel em água.
Em solução aquosa, o ácido clorídrico, HCl(aq), reage com o hidróxido de sódio, NaOH (aq).
Esta reacção pode ser traduzida pela seguinte equação química:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H₂O(l)
Considere que se fez reagir 25,0 cm³ de ácido clorídrico, de concentração 0,100 mol dm⁻³, com um determinado volume de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, contendo 1,0 × 10⁻³ mol de NaOH.
Calcule o pH da solução resultante, sabendo que o volume total desta solução é 35,0 cm³.
Apresente todas as etapas de resolução.

A resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas, para ser considerada correcta: • Calcula a quantidade de H₃O⁺ que existe na solução ácida inicial (n = 2,500 × 10⁻³ mol). • Calcula a quantidade de H₃O⁺ que fica em solução depois da adição da solução básica (n = 1,50 × 10⁻³ mol). • Calcula a concentração hidrogeniónica na solução resultante e o correspondente valor de pH (1,4). A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte:

Descritores do nível de desempenho relacionado com a consecução das etapas	Níveis	4	3	2	1
3 A resolução contempla as três etapas consideradas.		20	19	17	14
2 A resolução contempla duas das etapas consideradas.		13	12	10	7
1 A resolução contempla apenas uma das etapas consideradas.		6	5	3	0

* Descritores apresentados no segundo quadro da página C/3 dos critérios gerais de classificação.