Física e Química A (11.º Ano) - Exame 2009: Espectroscopia e Estrutura Atómica
Análise de espectroscopia e comparação de constituintes atómicos (protões, neutrões, eletrões) entre Na e Mg.
espectroscopiasódiomagnésioestrutura atómicaisótoposexame 2009Física e Química A11.º ano
Leia o seguinte texto.
As potencialidades da espectroscopia, como método de análise utilizado para detectar e identificar diferentes elementos químicos, foram descobertas no século XIX, e desenvolvidas depois por vários investigadores, nomeadamente por Gustav Kirchoff que, a partir de estudos iniciados em 1859, provou a existência do sódio na atmosfera solar.
Nas lâmpadas de vapor de sódio, muito usadas nos candeeiros de iluminação pública, ocorre emissão de luz de cor amarela.
A corrente eléctrica, que passa através do vapor de sódio, faz deslocar os electrões dos átomos de sódio para níveis energéticos mais elevados.
Quando aqueles electrões descem pela escada energética, ocorre a emissão de radiação de frequências bem definidas, originando, entre outras riscas em zonas diferenciadas do espectro electromagnético, duas riscas brilhantes na zona do amarelo, que são características do sódio, permitindo identificá-lo.
Cada elemento químico possui, de facto, o seu próprio padrão de riscas espectrais, que funciona como uma impressão digital.
Não há dois elementos com o mesmo espectro, tal como não há duas pessoas com as mesmas impressões digitais.
Fazendo a análise espectral da luz que nos chega das estrelas, captada pelos telescópios, é possível determinar as suas composições químicas.
Descobriu-se, assim, que os elementos constituintes das estrelas são os mesmos que existem na Terra.
John Gribbin, Um Guia de Ciência para quase toda a gente, Edições Século XXI, 2002 (adaptado)
Máximo Ferreira e Guilherme de Almeida, Introdução à Astronomia e às Observações Astronómicas, Plátano Edições Técnicas, 6.
ª edição, 2001 (adaptado)
O sódio (Na) e o magnésio (Mg) são elementos consecutivos do 3.
º Período da Tabela Periódica.
Seleccione a única alternativa que permite obter uma afirmação correcta.
Átomos representados por 23/11 Na e 24/12 Mg, no estado de energia mínima, têm o mesmo número de.
.
.
(A) orbitais completamente preenchidas.
(B) protões nos respectivos núcleos.
(C) neutrões nos respectivos núcleos.
(D) electrões em orbitais s.