Física e Química A (11.º Ano) - Cálculo de Concentração de Ácido Acético (Exame 2009)

O ácido acético, CH₃COOH, apresenta um cheiro muito característico, sendo um componente dos vinagres.
É também um ácido correntemente usado em laboratório.
A reacção de ionização do ácido acético em água é uma reacção incompleta, que pode ser representada por:
CH₃COOH(aq) + H₂O(l) ⇌ CH₃COO⁻(aq) + H₃O⁺(aq)
Dissolvendo 5,00 × 10⁻² mol de ácido acético, em água, para um volume total de solução igual a 0,500 dm³, obtém-se uma solução cujo pH é igual a 2,88, a 25 °C.
Calcule a concentração de ácido acético não ionizado, na solução obtida.
Apresente todas as etapas de resolução.

A resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas: • Calcula a concentração inicial de ácido acético (c = 0,100 mol dm⁻³) e a concentração de equilíbrio da espécie H₃O⁺(aq) (c = 1,32 × 10⁻³ mol dm⁻³). • Calcula a concentração de ácido acético não ionizado (c = 9,87 × 10⁻² mol dm⁻³). A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte.

Descritores do nível de desempenho relacionado com o tipo de erros cometidos
Descritores do nível de desempenho relacionado com a consecução das etapas	4	3	2	1
Níveis	2	A resolução apresenta as duas etapas consideradas.	10	9	7	5
1	A resolução apresenta apenas uma das etapas consideradas.	5	4	2	0

* Descritores apresentados no primeiro quadro da página C/4 dos critérios gerais de classificação.