Constante de Equilíbrio (Kc) - Equilíbrio Químico | Física e Química A 11º Ano 2010

Um dos compostos cuja emissão para a atmosfera acarreta prejuízos graves à saúde dos seres vivos é o óxido de azoto, NO(g), também designado por óxido nítrico, que contribui para a formação da chuva ácida e para a destruição da camada de ozono.
Este composto pode ser formado, a altas temperaturas, a partir da reacção entre o azoto e o oxigénio atmosféricos, de acordo com a seguinte equação química:
N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO(g)
Na tabela seguinte, estão registados os valores da constante de equilíbrio, Kc, desta reacção, para diferentes valores de temperatura.

T/K	Kc
2000	1,98 × 10⁻²
2250	3,64 × 10⁻²
2500	5,90 × 10⁻²

Considere que o sistema químico se encontra em equilíbrio à temperatura de 2000 K e que as concentrações de equilíbrio das espécies N₂(g) e O₂(g) são, respectivamente, iguais a 0,040 mol dm⁻³ e a 0,010 mol dm⁻³.
Escreva a expressão que traduz a constante de equilíbrio da reacção de formação do NO(g).
Calcule a concentração de equilíbrio da espécie NO(g), à temperatura referida.
Apresente todas as etapas de resolução.

A resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas: • Escreve a expressão que traduz a constante de equilíbrio, Kc, da reacção considerada ($K_c = \frac{[NO]^2}{[N_2][O_2]}$) • Calcula a concentração de equilíbrio da espécie NO(g), a 2000 K ([NO] = 2,8 × $10^{-3}$ mol $dm^{-3}$). A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte. Descritores do nível de desempenho relacionado com o tipo de erros cometidos

Níveis	Descritores do nível de desempenho relacionado com a consecução das etapas	4	3	2	1
2	A resolução apresenta as duas etapas consideradas.	10	9	7	5
1	A resolução apresenta apenas uma das etapas consideradas.	5	4	2	0

* Descritores apresentados no primeiro quadro da página C/4 dos critérios gerais de classificação.