Física e Química A 11.º Ano: Equilíbrio Químico e Mecanismos Reacionais (Exame 2010)

Um dos compostos cuja emissão para a atmosfera acarreta prejuízos graves à saúde dos seres vivos é o óxido de azoto, NO(g), também designado por óxido nítrico, que contribui para a formação da chuva ácida e para a destruição da camada de ozono.
Este composto pode ser formado, a altas temperaturas, a partir da reacção entre o azoto e o oxigénio atmosféricos, de acordo com a seguinte equação química:
N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2 NO(g)
Na tabela seguinte, estão registados os valores da constante de equilíbrio, Kc, desta reacção, para diferentes valores de temperatura.

T/K	Kc
2000	1,98 × 10⁻²
2250	3,64 × 10⁻²
2500	5,90 × 10⁻²

As reacções entre o óxido de azoto, NO(g), e o ozono, O₃(g), podem ser traduzidas por um mecanismo reaccional (em cadeia), no qual ocorrem, sucessivamente, a destruição de uma molécula de O₃(g) e a regeneração de uma molécula de NO(g).
Seleccione a única opção que refere as fórmulas químicas que preenchem, sequencialmente, os espaços seguintes, de modo a obter um esquema correcto do mecanismo reaccional considerado.
O₃(g) + NO(g) → NO₂(g) + ________
NO₂(g) + O(g) → ________ + O₂(g)
(A) O(g) .
.
.
N₂(g)
(B) O(g) .
.
.
NO(g)
(C) O₂(g) .
.
.
NO(g)
(D) O₂(g) .
.
.
N₂(g)

Versão 1 – (C); Versão 2 – (C)