Física e Química A (11.º Ano) Exame 2010: Cálculo de pH e Acidez Oceânica

Leia o seguinte texto.
A vida dos organismos marinhos com concha enfrenta uma nova ameaça:
o aumento do nível de dióxido de carbono (CO2) atmosférico.
Os oceanos absorvem naturalmente parte do CO2 emitido para a atmosfera, dissolvendo-o nas suas águas.
Uma vez em solução, o CO2 reage, tornando a água do mar, actualmente a um pH de cerca de 8,1, menos alcalina.
Como se continua a emitir enormes quantidades daquele gás, o impacto começa a notar-se – os cientistas mediram já um aumento de acidez de cerca de 30% na água do mar e prevêem um aumento de 100 a 150% até 2100.
O aumento de acidez é acompanhado por uma diminuição da concentração de iões carbonato em solução.
Assim, muitos organismos marinhos, que dependem do carbonato da água do mar para construírem as suas conchas e outras componentes duras, perderão a capacidade de construir ou de manter essas estruturas vitais.
J.
S.
Holland, «A ameaça ácida», National Geographic Portugal, Novembro 2007 (adaptado)
Seleccione a única opção que permite obter uma afirmação correcta.
Entendendo por acidez de uma solução a concentração hidrogeniónica ([H3O+]) total existente nessa solução, um aumento de acidez de cerca de 100% na água do mar, em relação ao valor actual, determinará um pH de cerca de.
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(A) 4,1 (B) 8,4 (C) 16,2 (D) 7,8

Versão 1 – (D); Versão 2 – (C)