Física e Química A (11.º Ano) - Acidificação dos Oceanos (Exame 2010, 2.ª Fase)

Leia o seguinte texto.
A vida dos organismos marinhos com concha enfrenta uma nova ameaça:
o aumento do nível de dióxido de carbono (CO2) atmosférico.
Os oceanos absorvem naturalmente parte do CO2 emitido para a atmosfera, dissolvendo-o nas suas águas.
Uma vez em solução, o CO2 reage, tornando a água do mar, actualmente a um pH de cerca de 8,1, menos alcalina.
Como se continua a emitir enormes quantidades daquele gás, o impacto começa a notar-se – os cientistas mediram já um aumento de acidez de cerca de 30% na água do mar e prevêem um aumento de 100 a 150% até 2100.
O aumento de acidez é acompanhado por uma diminuição da concentração de iões carbonato em solução.
Assim, muitos organismos marinhos, que dependem do carbonato da água do mar para construírem as suas conchas e outras componentes duras, perderão a capacidade de construir ou de manter essas estruturas vitais.
J.
S.
Holland, «A ameaça ácida», National Geographic Portugal, Novembro 2007 (adaptado)
Seleccione a única opção que apresenta uma equação química que pode traduzir a reacção do dióxido de carbono com a água.
(A) CO2(g) + 2 H2O(l) <=> CO3²⁻(aq) + 2 H3O⁺(aq) (B) CO2(g) + H2O(l) <=> CO3²⁻(aq) + H3O⁺(aq) (C) CO2(g) + H2O(l) <=> HCO3⁻(aq) + H3O⁺(aq) (D) CO2(g) + 2 H2O(l) <=> HCO3⁻(aq) + H3O⁺(aq)

Versão 1 – (D); Versão 2 – (B)