Cálculo da Solubilidade do CaCO3 - Exame Nacional Física e Química A (2010)

As conchas dos organismos marinhos são constituídas, maioritariamente, por carbonato de cálcio, CaCO3.
O carbonato de cálcio resulta de uma reacção de precipitação entre os iões cálcio (Ca²⁺) e os iões carbonato (CO3²⁻) presentes na água.
Entre o precipitado e os iões em solução estabelece-se um equilíbrio que é traduzido por:
CaCO3(s) <=> Ca²⁺(aq) + CO3²⁻(aq) Seleccione a única opção que apresenta o valor da solubilidade do carbonato de cálcio em água, à temperatura de 25 °C, sabendo que a constante de produto de solubilidade deste sal, à mesma temperatura, é 8,7 × 10⁻⁹.
(A) 4,4 × 10⁻⁹ mol dm⁻³ (B) 1,7 × 10⁻⁸ mol dm⁻³ (C) 7,6 × 10⁻¹⁷ mol dm⁻³ (D) 9,3 × 10⁻⁵ mol dm⁻³

Versão 1 – (D); Versão 2 – (B)