Exame Física e Química A 2010 (2ª Fase): Estequiometria de Dissolução de Carbonato de Cálcio

As conchas dos organismos marinhos são constituídas, maioritariamente, por carbonato de cálcio, CaCO3.
O carbonato de cálcio dissolve-se em meio ácido, devido a uma reacção química que pode ser representada por:
CaCO3(s) + 2 H3O⁺(aq) → Ca²⁺(aq) + 3 H2O(l) + CO2(g) Considere que se quer fazer reagir um conjunto de conchas marinhas, exclusivamente constituídas por CaCO3 (M = 100,1 g mol⁻¹), com 7,5 dm³ de uma solução aquosa de um ácido forte, cuja concentração hidrogeniónica é 0,80 mol dm⁻³.
Calcule a massa de conchas que é possível dissolver nas condições referidas.
Apresente todas as etapas de resolução.

A resolução deve apresentar, no mínimo, as seguintes etapas: • Determina a quantidade de $H_3O^+(aq)$ existente na solução de ácido forte ($n = 6,00\ mol$). • Determina a massa de conchas que é possível dissolver ($m = 3,0 \times 10^2\ g$). A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte.

	Descritores do nível de desempenho relacionado com o tipo de erros cometidos
Níveis	Níveis*
Descritores do nível de desempenho relacionado com a consecução das etapas	4	3	2	1
2	A resolução apresenta as duas etapas consideradas.	10	9	7	5
1	A resolução apresenta apenas uma das etapas consideradas.	5	4	2	0

* Descritores apresentados no primeiro quadro da página C/4 dos critérios gerais de classificação.