Equilíbrio Químico: Efeito da Temperatura (Física/Química A 11.º Ano 2010)

O amoníaco, NH3(g), obtém-se industrialmente através do processo de Haber, podendo a reacção de síntese ser representada por:
3 H2(g) + N2(g) <=> 2 NH3(g) ΔH = −92,6 kJ mol⁻¹
Preveja, justificando, como varia a concentração de NH3(g) quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio.

A resposta deve abordar os seguintes tópicos: • A reacção directa é uma reacção exotérmica. • Quando ocorre um aumento da temperatura do sistema inicialmente em equilíbrio, este evolui, de acordo com o Princípio de Le Châtelier, favorecendo a reacção endotérmica. • Como a reacção endotérmica é, neste caso, a reacção inversa, a concentração de $NH_3(g)$ deverá diminuir. A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte.

	Descritores do nível de desempenho no domínio da comunicação escrita em língua portuguesa
Níveis	1	2	3
Descritores do nível de desempenho no domínio específico da disciplina
5	A resposta: aborda os três tópicos de referência; apresenta organização coerente dos conteúdos; aplica linguagem científica adequada.	13	14	15
4	A resposta: aborda os três tópicos de referência; apresenta falhas de coerência na organização dos conteúdos e/ou na aplicação da linguagem científica.	11	12	13
3	A resposta: aborda apenas dois dos tópicos de referência; apresenta organização coerente dos conteúdos; aplica linguagem científica adequada.	8	9	10
2	A resposta: aborda apenas dois dos tópicos de referência; apresenta falhas de coerência na organização dos conteúdos e/ou na aplicação da linguagem científica.	6	7	8
1	A resposta: aborda apenas um dos tópicos de referência.	3	4	5

* Descritores apresentados no quadro da página C/3 dos critérios gerais de classificação.