Equilíbrio Químico: Princípio de Le Châtelier (Física e Química A - 11º Ano/2011)

5.
O hidrogénio é produzido industrialmente a partir do metano, segundo uma reacção que pode ser representada por
CH₄(g) + H₂O(g) ⇌ CO(g) + 3 H₂(g)
5.
2.
Conclua, justificando, qual é o efeito, na quantidade de H₂(g), da diminuição da pressão provocada por um aumento do volume do sistema em equilíbrio, admitindo que a temperatura se mantém constante.

A resposta deve apresentar os seguintes tópicos: A) [De acordo com o Princípio de Le Châtelier] a diminuição da pressão favorece a reacção que conduz a um aumento da pressão OU que conduz a um aumento da quantidade de gases. B) Neste caso, a reacção que conduz a um aumento da pressão (OU a um aumento da quantidade de gases) é a reacção directa. C) Conclui-se, assim, que a quantidade de H₂(g) irá aumentar. A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte.

Níveis	Descritores do nível de desempenho no domínio específico da disciplina	Pontuação
4	A resposta apresenta: os três tópicos de referência; organização coerente dos conteúdos; linguagem científica adequada.	10
3	A resposta apresenta: os três tópicos de referência; falhas na organização dos conteúdos e/ou na utilização da linguagem científica. OU apenas os tópicos de referência A e B; organização coerente dos conteúdos; linguagem científica adequada.	8
2	A resposta apresenta: apenas os tópicos de referência A e B; falhas na organização dos conteúdos e/ou na utilização da linguagem científica.	5
1	A resposta apresenta: apenas o tópico de referência A ou apenas o tópico de referência B; linguagem científica adequada.	3