Física e Química A (11.º Ano) 2011 Exame: Reações Redox e Eletroquímica

GRUPO VI

1.
Colocaram-se pequenos pedaços de zinco (Zn) em cada uma de duas soluções aquosas contendo catiões metálicos em concentrações semelhantes:
uma solução de sulfato de cobre (II), CuSO₄, e uma solução de nitrato de magnésio, Mg(NO₃)₂.
Os resultados obtidos encontram-se na tabela seguinte.

Metal	Catião metálico
	Cu²⁺	Mg²⁺
Zn	Houve reacção e formou-se um depósito sobre o zinco, apresentando este metal um aspecto bastante corroído. A solução inicial era azul e, no final, ficou praticamente incolor.	Não houve reacção.

1.
1.
A semi-reacção de redução que ocorre pode ser traduzida por
(A) Zn → Zn²⁺ + 2e⁻
(B) Zn²⁺ + 2e⁻ → Zn
(C) Cu²⁺ + 2e⁻ → Cu
(D) Cu → Cu²⁺ + 2e⁻

Versão 1 – (C); Versão 2 – (B)