Cálculo Estequiométrico em Reações Redox (Física e Química A) - Exame 2011

3.
Uma moeda de cobre de massa 4,10 g foi introduzida numa solução aquosa de nitrato de prata, AgNO₃(aq).
Ocorreu uma reacção que pode ser traduzida por
Cu(s) + 2 Ag⁺(aq) → Cu²⁺(aq) + 2 Ag(s)
Obteve-se 2,65 g de prata sólida.
Calcule a quantidade de cobre que reagiu.
Apresente todas as etapas de resolução.

A resolução deve apresentar as seguintes etapas: A) Determinação da quantidade de prata obtida (n = 2,457 × 10⁻² mol). B) Determinação da quantidade de cobre que reagiu (n = 1,23 × 10⁻² mol). A resposta a este item deve ser enquadrada num dos níveis de desempenho relacionados com a consecução das etapas, de acordo com a tabela seguinte.

Níveis	Descritores do nível de desempenho relacionados com a consecução das etapas	Pontuação
2	A resolução apresenta as duas etapas consideradas.	10
1	A resolução apresenta apenas uma das etapas consideradas.	5

A classificação a atribuir à resposta resulta da pontuação decorrente do enquadramento num dos níveis de desempenho atrás descritos, à qual podem ser subtraídos pontos, de acordo com o enquadramento nos níveis de desempenho relacionados com o tipo de erros cometidos*. * Descritores e desvalorizações apresentados no primeiro quadro da página C/4 dos Critérios Gerais de Classificação.