Cálculo de Precipitação de Sulfureto de Ferro (FeS) | Física e Química A 11.º Ano 2012

Exercício de Química 2012 (1.ª Fase) sobre precipitação de FeS, constante de acidez (H₂S) e produto de solubilidade (Kps). Treine cálculos de concentração.

ácido sulfídricoH2Ssulfureto de ferroFeSproduto de solubilidadeKpsconstante de acidezKaprecipitaçãoconcentração hidrogeniónicaFísica e Química Aexame nacional 2012
Informações do Exame

Ano Escolar: 11º Ano

Disciplina: Física e Química A (715)

Ano: 2012

Fase: 1.ª Fase

Pergunta nº: 3.2

Exame: Abrir PDF

Critérios de Classificação: Abrir PDF

Pergunta (3.2)
3.
O ácido sulfídrico, H₂S(aq), é um ácido diprótico muito \fraco.
A reação deste ácido com a água pode ser traduzida por
H₂S(aq) + 2 H₂O(l) ⇌ S²⁻(aq) + 2 H₃O⁺(aq)
A constante de acidez do H₂S(aq), definida para a reação anterior, é 6,8 × 10⁻²³, a 25 °C.
3.
2.
O sulfureto de ferro, FeS, é um sal bastante insolúvel em água, cujo produto de solubilidade é 6,3 x 10⁻¹⁸, a 25 °C.
A precipitação deste sal, em solução aquosa, pode ser traduzida por
Fe²⁺(aq) + S²⁻(aq) ⇌ FeS(s)
Admita que se pretende precipitar sulfureto de ferro a partir de uma solução que contém 4,47 g de ião Fe²⁺(aq) (M = 55,85 g mol⁻¹) por dm³, utilizando ácido sulfídrico de concentração 0,10 mol dm⁻³, que é mantida constante ao longo da reação.
Determine a concentração hidrogeniónica necessária para que o sulfureto de ferro possa precipitar.
Apresente todas as etapas de resolução.
Critério de Classificação
A resolução deve apresentar as seguintes etapas: A) Cálculo da concentração de ião Fe²⁺(aq) ($c = 8,00 \times 10^{-2} \text{ mol dm}^{-3}$). B) Cálculo da concentração de ião S²⁻(aq) ($c = 7,88 \times 10^{-17} \text{ mol dm}^{-3}$). C) Cálculo da concentração hidrogeniónica necessária para que o sulfureto de ferro possa precipitar ($\text{[H}_3\text{O}^+] = 2,9 \times 10^{-4} \text{ mol dm}^{-3}$). A resposta a este item deve ser enquadrada num dos níveis de desempenho relacionados com a consecução das etapas, de acordo com a tabela seguinte.
NíveisDescritores do nível de desempenho relacionados com a consecução das etapasPontuação
3A resolução apresenta as três etapas consideradas.15
2A resolução apresenta apenas duas das etapas consideradas.10
1A resolução apresenta apenas uma das etapas consideradas.5
A classificação a atribuir à resposta resulta da pontuação decorrente do enquadramento num dos níveis de desempenho atrás descritos, à qual podem ser subtraídos pontos, de acordo com o enquadramento nos níveis de desempenho relacionados com o tipo de erros cometidos*. * Descritores e desvalorizações apresentados no primeiro quadro da página C/4 dos Critérios Gerais de Classificação.
Matéria Associada
Equilíbrios ácido-base; Hidrólise de iões; Produtos de solubilidade; Cálculo estequiométrico de equilíbrio; Constantes de equilíbrio
Resumo Pedagógico
Treinar o cálculo da concentração hidrogeniónica necessária para iniciar a precipitação de um sal (FeS) em solução, usando dados de Kps e Ka.

EXPLICAÇÕES

Inscreve-te
aqui  

Inscreve-te aqui

Inscreve-te nas explicações dos Ginásios Da Vinci e prepara-te para conseguires as melhores notas.













Observações

Se quiser adicionar um comentário, escreva-o no campo abaixo:


Aceito os Termos de Privacidade e consinto ser contactado e receber informação dos Ginásios da Educação Da Vinci. (Ler aqui os Termos de Privacidade)


Ginásios da Educação Da Vinci

Os Ginásios da Educação Da Vinci é uma rede franchising de serviços de educação dirigidos, não só a jovens, mas também a adultos. Para além de explicações e apoio escolar, a marca oferece uma vasta gama de outros serviços de caracter educativo e pedagógico, dirigido a todas as idades.

     

Contactos - Master

+351 289 108 105
ginasios@davinci.com.pt
www.ginasiosdavinci.com
Master Office: Largo do Carmo nº51, Faro



Contactos - Unidades
Franchising
Recrutamento
Termos de Privacidade

As unidades franchisadas dos Ginásios da Educação Da Vinci são jurídica e financeiramente independentes.
Livro de Reclamações | Centros de Arbitragem de Conflitos de Consumo