Cálculo de Rendimento e Estequiometria: Etanol e Cloral - Física e Química A 11º Ano (Exame 2012)

O etanol, C2H5OH (M = 46,08 g mol⁻¹), pode reagir com o cloro, Cl2 (M= 70,90 g mol⁻¹), formando-se um composto orgânico denominado cloral, CCl3CHO (M = 147,38 g mol⁻¹), e cloreto de hidrogénio, HCl(g).
A reação pode ser traduzida por
C2H5OH(l) + 4 Cl2(g) → CCl3CHO(l) + 5 HCl(g)
Determine, numa outra situação, a massa de etanol que é necessário fazer reagir para se obter, na prática, 1,5 kg de cloral, admitindo que aquela reação apresenta um rendimento médio de 30%.
Apresente todas as etapas de resolução.

A resolução deve apresentar as seguintes etapas: A) Cálculo da massa de cloral que se obteria se o rendimento da reação fosse 100% (m = 5,00 kg) OU equivalente. B) Cálculo da massa de etanol que é necessário fazer reagir (m = 1,6 kg). A resposta a este item deve ser enquadrada num dos níveis de desempenho relacionados com a consecução das etapas, de acordo com a tabela seguinte.

Níveis	Descritores do nível de desempenho relacionados com a consecução das etapas	Pontuação
2	A resolução apresenta as duas etapas consideradas.	10
1	A resolução apresenta apenas uma das etapas consideradas.	5

A classificação a atribuir à resposta resulta da pontuação decorrente do enquadramento num dos níveis de desempenho atrás descritos, à qual podem ser subtraídos pontos, de acordo com o enquadramento nos níveis de desempenho relacionados com o tipo de erros cometidos*. * Descritores e desvalorizações apresentados no primeiro quadro da página C/4 dos Critérios Gerais de Classificação.