Física e Química A 11.º Ano: Cálculo de Massa com Densidade Gasosa (Exame 2013)

O cianeto de hidrogénio, HCN, que tem um cheiro característico a amêndoa amarga, apresenta um ponto de ebulição de 26 °C, à pressão de 1 atm.
Considere que a densidade do HCN(g) (M = 27,03 g mol⁻¹), à pressão de 1 atm e à temperatura de 30°C, é 1,086 g dm⁻³.
Qual das expressões seguintes permite calcular a quantidade de HCN (g) que existe numa amostra pura de 5,0 dm³ desse gás, nas condições de pressão e de temperatura referidas? (A) (1,086 × 5,0 / 27,03) mol (B) (27,03 / 1,086 × 5,0) mol (C) (1,086 / 27,03 × 5,0) mol (D) (27,03 × 5,0 / 1,086) mol

Versão 1 – (A); Versão 2 – (D)