Equilíbrio Químico: Variação de Kc com a Temperatura (Física/Química A 11º Ano 2013)

A Figura 2 apresenta o gráfico que traduz a evolução da concentração, ao longo do tempo, das espécies A, B e C que intervêm numa reação química em fase gasosa, à temperatura T.
Considere que a reação de formação da espécie C é uma reação exotérmica.
Conclua, justificando, como variará a constante de equilíbrio, Kc, da reação considerada se a temperatura aumentar.

Na resposta, são apresentados os seguintes tópicos: A) De acordo com o Princípio de Le Châtelier, o aumento da temperatura favorece a reação endotérmica. B) [Como a reação de formação da espécie C é exotérmica] o aumento da temperatura conduz a uma diminuição da concentração da espécie C e a um aumento das concentrações das espécies A e B. C) Conclui-se, assim, que a constante de equilíbrio da reação considerada diminuirá [se a temperatura aumentar]. A classificação da resposta a este item é feita em função do enquadramento da mesma num dos níveis de desempenho, de acordo com a tabela seguinte.

Níveis	Descritores do nível de desempenho no domínio específico da disciplina	Pontuação
4	Na resposta, são apresentados os três tópicos de referência com: • organização coerente dos conteúdos; • linguagem científica adequada.	10
3	Na resposta, são apresentados os três tópicos de referência com: • falhas na organização dos conteúdos e/ou na utilização da linguagem científica. OU Na resposta, são apresentados apenas os tópicos de referência A e B com: • organização coerente dos conteúdos; • linguagem científica adequada.	8
2	Na resposta, são apresentados apenas os tópicos de referência A e B com: • falhas na organização dos conteúdos e/ou na utilização da linguagem científica.	5
1	Na resposta, é apresentado apenas o tópico de referência A ou apenas o tópico de referência B com: • linguagem científica adequada.	3