Átomo de Hidrogénio: Transições Eletrónicas e Espectro de Emissão (Física e Química A 11º Ano 2014)

A tabela seguinte apresenta os valores de energia dos níveis n = 1, n = 2, n = 3 e n = 4 do átomo de hidrogénio.

n	E/J
1	-2,18 × 10⁻¹⁸
2	-5,45 × 10⁻¹⁹
3	-2,42 × 10⁻¹⁹
4	-1,40 × 10⁻¹⁹

As transições eletrónicas no átomo de hidrogénio originam riscas diferenciadas nos espectros atómicos deste elemento.
O espectro de emissão do átomo de hidrogénio na região do visível apresenta, entre outras riscas, uma risca a uma energia de 4,84 × 10⁻¹⁹ J.
Considerando a transição que origina essa risca, a energia do nível em que o eletrão se encontrava inicialmente pode ser calculada pela expressão

(A) (−5,45 × 10⁻¹⁹ + 4,84 × 10⁻¹⁹) J
(B) (−5,45 × 10⁻¹⁹ − 4,84 × 10⁻¹⁹) J
(C) (−2,18 × 10⁻¹⁸ + 4,84 × 10⁻¹⁹) J
(D) (−2,18 × 10⁻¹⁸ − 4,84 × 10⁻¹⁹) J

Versão 1 – (A); Versão 2 – (C)