Equilíbrio Químico: Efeito do NaOH na Ionização do Ácido Acético - Física e Química A (2014)

Considere uma solução aquosa de ácido acético de concentração 0,100 mol dm⁻³, à qual foi sendo adicionada uma solução aquosa de hidróxido de sódio, NaOH(aq).
A tabela seguinte apresenta os valores de pH, a 25 °C, da solução inicial e das soluções resultantes das adições efetuadas, em função do volume total de NaOH(aq) adicionado.

Volume total de NaOH(aq) / cm³	pH
0,00	2,88
10,00	4,16
25,00	4,76
40,00	5,36
50,00	8,73

O ácido acético é um ácido \fraco e, assim, a sua ionização em água ocorrerá em pequena extensão.
Conclua, justificando com base no Princípio de Le Châtelier, se a ionização deste ácido em água é favorecida pela adição de NaOH(aq).

Tópicos de referência: A) A adição de NaOH(aq) [a uma solução aquosa de ácido acético] provoca uma diminuição da concentração de H3O+(aq). B) Assim, [de acordo com o Princípio de Le Châtelier] é favorecida a reação que conduz a um aumento da concentração de H3O+(aq), o que permite concluir que a ionização do ácido [acético em água] é favorecida [pela adição de NaOH(aq)].

Níveis	Descritores do nível de desempenho	Pontuação
4	Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com organização coerente dos conteúdos e linguagem científica adequada.	10
3	Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com falhas na organização dos conteúdos ou na utilização da linguagem científica.	8
2	Na resposta, é apresentado apenas o tópico de referência A com linguagem científica adequada.	5
1	Na resposta, é apresentado apenas o tópico de referência A com falhas na utilização da linguagem científica.	3