Energia de Ionização: Tendência nos Grupos (Física e Química A 11º Ano 2014)

Explique porque é que a energia de ionização dos átomos dos elementos representativos da tabela periódica diminui ao longo de um mesmo grupo (à medida que o número atómico aumenta).

Tópicos de referência: A) [Ao longo de um mesmo grupo da tabela periódica (à medida que o número atómico aumenta)] os eletrões de valência [dos átomos dos elementos representativos] encontram-se em orbitais com número quântico principal sucessivamente maior (ou em níveis de energia sucessivamente mais elevados) OU equivalente. B) Sendo a energia dos eletrões de valência sucessivamente mais elevada, a energia mínima necessária para remover um dos eletrões de valência (ou equivalente) [do átomo, no estado fundamental] será cada vez menor. OU Os eletrões de valência encontram-se a distâncias [médias] dos respetivos núcleos sucessivamente maiores (ou equivalente), o que implica que a força de atração entre o núcleo e esses eletrões seja sucessivamente menor. Assim, a energia mínima necessária para remover um dos eletrões de valência (ou equivalente) [do átomo, no estado fundamental] será cada vez menor.

Níveis	Descritores do nível de desempenho	Pontuação
4	Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com organização coerente dos conteúdos e linguagem científica adequada.	10
3	Na resposta, são apresentados os dois tópicos de referência com falhas na organização dos conteúdos ou na utilização da linguagem científica.	8
2	Na resposta, é apresentado apenas um dos tópicos de referência com linguagem científica adequada.	5
1	Na resposta, é apresentado apenas um dos tópicos de referência com falhas na utilização da linguagem científica.	3