Física e Química A 11º: Princípio de Le Châtelier, CO2 e Aumento de pH (Exame 2016)

Exercício de FQ A (11º) sobre equilíbrio químico. Justifique, pelo Princípio de Le Châtelier, o aumento do pH da água gaseificada quando o CO2 é libertado.

Princípio de Le ChâtelierEquilíbrio QuímicoDióxido de CarbonoCO2Ácido CarbónicoH2CO3pHÁcidos e BasesVariação de pHFísica e Química A11º anoExame Nacional 2016
Informações do Exame

Ano Escolar: 11º Ano

Disciplina: Física e Química A (715)

Ano: 2016

Fase: 1.ª Fase

Pergunta nº: 14.2

Exame: Abrir PDF

Critérios de Classificação: Abrir PDF

Pergunta (14.2)
O dióxido de carbono reage com a água, dando origem ao ácido carbónico, H2CO3(aq).
Esta reação pode ser traduzida por CO2(aq) + H2O(l) <=> H2CO3(aq) (1).
O ácido carbónico, H2CO3(aq), é um ácido diprótico \fraco cuja reação de ionização global em água pode ser traduzida por H2CO3(aq) + 2 H2O(l) <=> CO3^2-(aq) + 2 H3O+(aq) (2).
Durante o intervalo de tempo em que os dados foram registados, libertou-se CO2(g).
Justifique, com base no Princípio de Le Châtelier, o aumento do pH da amostra da água gaseificada nesse intervalo de tempo.
Tenha em consideração as reações (1) e (2) acima representadas.
Critério de Classificação
A resposta integra os tópicos de referência seguintes ou outros de conteúdo equivalente: A) [Durante o intervalo de tempo em que os dados foram registados] a concentração de CO₂ [na amostra da água gaseificada] diminuiu, o que determinou [, de acordo com o Princípio de Le Châtelier] o favorecimento da reação (1) no sentido inverso. B) A diminuição da concentração de H₂CO₃(aq) [resultante do favorecimento da reação (1) no sentido inverso] determinou [, também de acordo com o Princípio de Le Châtelier] o favorecimento da reação (2) no sentido inverso. C) [Assim] a concentração de H₃O⁺(aq) [na amostra da água gaseificada] diminuiu [, o que implicou um aumento do pH da amostra durante o intervalo de tempo em que os dados foram registados].
NíveisDescritores do nível de desempenhoPontuação
6A resposta integra os três tópicos de referência com organização coerente dos conteúdos e linguagem científica adequada.15
5A resposta integra os três tópicos de referência com falhas na organização dos conteúdos ou na utilização da linguagem científica.13
4A resposta integra apenas dois dos tópicos de referência com organização coerente dos conteúdos e linguagem científica adequada.10
3A resposta integra apenas dois dos tópicos de referência com falhas na organização dos conteúdos ou na utilização da linguagem científica.8
2A resposta integra apenas um dos tópicos de referência com linguagem científica adequada.5
1A resposta integra apenas um dos tópicos de referência com falhas na utilização da linguagem científica.3
Matéria Associada
Equilíbrio químico; Princípio de Le Châtelier; Reações ácido-base; pH
Resumo Pedagógico
Treine a aplicação do Princípio de Le Châtelier para justificar a deslocação de equilíbrios e a consequente variação de pH num sistema aquoso que envolve CO2.

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