Cálculo Kc: Equilíbrio Químico 11º Ano Físico-Química A 2016

Num reator com a capacidade de 10,00 L, foi introduzida, à temperatura de 700 °C, uma mistura gasosa inicialmente constituída por 0,300 mol de CO(g) e por 0,300 mol de H2O(g).
Quando o sistema químico atingiu um estado de equilíbrio à temperatura de 700 °C, existia no reator uma quantidade de CO(g) igual a 42,3% da quantidade inicial deste gás.
Determine a constante de equilíbrio, Kc, a 700 °C, da reação traduzida pela equação química acima apresentada, a partir das concentrações de equilíbrio de cada uma das espécies envolvidas na reação.
Apresente todas as etapas de resolução.

Etapas de resolução: A) Cálculo da quantidade de CO(g) que existia no reator no estado de equilíbrio (n = 0,1269 mol) ..................................................................................... 3 pontos B) Cálculo da quantidade de CO(g) (ou da quantidade de H₂O(g)) que reagiu (n = 0,1731 mol) ..................................................................................... 3 pontos C) Cálculo das concentrações de equilíbrio de CO(g) e de H₂O(g) (c = 0,01269 mol dm⁻³) ............................................................................ 1 ponto D) Determinação das concentrações de equilíbrio de CO₂(g) e de H₂(g) (c = 0,01731 mol dm⁻³) ............................................................................ 4 pontos E) Cálculo da constante de equilíbrio da reação considerada, à temperatura de 700 °C (Kc = 0,537) ................................................................................... 4 pontos