Cálculo da Constante de Equilíbrio (Kc) - Equilíbrio Químico | Física e Química A 11º Ano 2019

As soluções aquosas que contêm o ião [FeSCN]²⁺ têm uma cor vermelha característica.
Misturando uma solução contendo iões Fe³⁺(aq) com uma solução contendo iões tiocianato, SCN⁻(aq), obtém-se uma solução de cor vermelha, uma vez que ocorre a reação traduzida por
Fe³⁺(aq) + SCN⁻(aq) ⇌ [FeSCN]²⁺(aq)
Adicionaram-se 12,5 cm³ de uma solução de Fe³⁺(aq), de concentração 4,0×10⁻³ mol dm⁻³, a 10,0 cm³ de uma solução de SCN⁻(aq), de concentração 5,0×10⁻³ mol dm⁻³.
Verificou-se que a concentração de equilíbrio do ião [FeSCN]²⁺(aq) na solução resultante daquela adição era 4,6×10⁻⁴ mol dm⁻³, à temperatura T.
Admita que o volume da solução resultante é a soma dos volumes adicionados.
Determine a constante de equilíbrio, K𝒸, da reação considerada, à temperatura T.
Apresente todas as etapas de resolução, explicitando todos os cálculos efetuados.

Etapas de resolução: • Cálculo das quantidades iniciais de Fe³⁺(aq) e de SCN⁻(aq) (n_Fe3+ = n_SCN- = 5,00 x 10⁻⁵ mol) 3 pontos • Cálculo das concentrações de equilíbrio de Fe³⁺(aq) e de SCN⁻(aq) ([Fe³⁺] = [SCN⁻] = 1,76 x 10⁻³ mol dm⁻³) 5 pontos • Cálculo da constante de equilíbrio da reação considerada, à temperatura T (K_c = 1,5 x 10²) 2 pontos