Estequiometria: Excesso de Reagente em Combustão de Metano - Física e Química A 11º Ano 2020
Resolve um problema de estequiometria envolvendo a combustão incompleta do metano e excesso de oxigénio. Exame 2020, 1ª Fase.
combustão de metanoestequiometriaexcesso de reagentecálculo de O2 não reagidoexame 202011º anoFísica e Química A
Ano Escolar: 11º Ano
Disciplina: Física e Química A (715)
Ano: 2020
Fase: 1.ª Fase
Pergunta nº: 12.2
Exame:
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Critérios de Classificação:
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A combustão do metano, CH₄ (g), pode ser traduzida por CH₄ (g) + 2 O₂ (g) → CO₂ (g) + 2 H₂O (g)
Em muitas reações de combustão, que ocorrem em sistemas reais, o combustível não reage completamente, mesmo existindo O₂ (g) em excesso.
Considere que, numa reação de combustão de metano, por cada mole de CH₄ (g), 0,016 mol não reagiram, apesar de existir um excesso de 5,0% de O₂ (g).
Admita que, além da reação considerada, não ocorrem outras reações.
Determine, por cada mole de CH₄ (g), a quantidade de O₂ (g) que não reagiu.
Explicite o seu raciocínio, indicando todos os cálculos efetuados.
Determina o valor solicitado, percorrendo as etapas seguintes:
• Calcula, por cada mole de CH$_4$ (g), a quantidade de O$_2$ (g) disponível ($n = 2,100 \text{ mol}$) ........................................................................................................... 3 pontos
• Calcula, por cada mole de CH$_4$ (g), a quantidade de O$_2$ (g) que reagiu ($n = 1,968 \text{ mol}$) ........................................................................................................... 2 pontos
• Calcula, por cada mole de CH$_4$ (g), a quantidade de O$_2$ (g) que não reagiu ($n = 0,13 \text{ mol}$) .............................................................................................................. 5 pontos
OU
• Calcula, por cada mole de CH$_4$ (g), a quantidade de O$_2$ (g) introduzida em excesso ($n = 0,100 \text{ mol}$) ........................................................................................... 3 pontos
• Calcula a quantidade de O$_2$ (g) que deveria ter reagido com $0,016 \text{ mol}$ de CH$_4$ (g) ($n = 0,032 \text{ mol}$) .......................................................................................... 2 pontos
• Calcula, por cada mole de CH$_4$ (g), a quantidade de O$_2$ (g) que não reagiu ($n = 0,13 \text{ mol}$) .............................................................................................................. 5 pontos
Estequiometria; Reações de Combustão; Cálculos Molares
Treina cálculos estequiométricos para determinar a quantidade de reagente em excesso que não reage numa combustão incompleta.