Cálculo de Kc: Equilíbrio Químico PCl₅ (Física e Química A 11º Ano 2021)

O pentacloreto de fósforo, PCl₅, pode decompor-se, em fase gasosa, originando tricloreto de fósforo, PCl₃, e cloro, Cl₂.
Esta reação pode ser traduzida por PCl₅ (g) ⇌ PCl₃ (g) + Cl₂ (g)
Um reator de volume variável contém, inicialmente, apenas 3,00 mol de PCl₅ (g) e 0,80 mol de PCl₃ (g).
O sistema atinge o equilíbrio à temperatura T.
Considere que o volume do reator é 2,5 dm³ e que não reagiu 90% da quantidade inicial de PCl₅ (g).
Determine a constante de equilíbrio, K c , da reação de decomposição considerada, à temperatura T.
Apresente todos os cálculos efetuados.

Determina o valor solicitado, percorrendo as etapas seguintes: • Calcula a quantidade de Cl₂(g) no estado de equilíbrio (0,30 mol) • Calcula a quantidade de PCl₃(g) no estado de equilíbrio (1,10 mol) • Calcula a constante de equilíbrio, K c , da reação de decomposição considerada, à temperatura T (4,9 × 10⁻²)