Cálculo de Solubilidade (Ks) - Química 11.º Ano Exame 2022

Nas imediações de um lago, um vulcão entra em erupção, com libertação de grandes quantidades de dióxido de enxofre, SO₂.
Este gás reage com o dioxigénio atmosférico, O₂, transformando-se em trióxido de enxofre, SO₃.
Em sistema fechado, esta reação pode ser traduzida por 2 SO₂ (g) + O₂(g) ⇌ 2 SO₃ (g)
A cinza vulcânica é responsável pela adição de iões metálicos à água, em lagos e cursos de água.
O hidróxido de ferro(II) é um sal pouco solúvel em água.
O seu equilíbrio de solubilidade é expresso por Fe(OH)₂ (s) ⇌ Fe²⁺ (aq) + 2 OH⁻ (aq) O produto de solubilidade, Ks, é 4,10 × 10⁻¹⁵, à temperatura T.
A solubilidade do hidróxido de ferro(II), em água, à temperatura considerada, é (A) 1,27 × 10⁻⁵ mol dm⁻³.
(B) 6,40 × 10⁻⁸ mol dm⁻³.
(C) 1,01 × 10⁻⁵ mol dm⁻³.
(D) 3,20 × 10⁻⁸ mol dm⁻³.

Versão 1 – (C)