Geometria Molecular da Amoníaco (NH₃) | Física e Química A 11º Ano (Exame 2023)

O ácido nítrico, HNO₃ (aq) (M = 63,02 g mol⁻¹), é considerado um ácido forte, sendo bastante corrosivo.
É um dos compostos químicos mais produzidos mundialmente.
Desde 1902, é preparado industrialmente em três etapas sequenciais (processo de Ostwald):
Etapa I) Combustão do amoníaco, NH₃ (M = 17,04 g mol⁻¹), para formar monóxido de nitrogénio, NO.
4 NH₃ (g) + 5 O₂ (g) → 4 NO (g) + 6 H₂O (g) Etapa II) Oxidação do NO a dióxido de nitrogénio, NO₂.
2 NO (g) + O₂ (g) → 2 NO₂ (g) Etapa III) Reação do NO₂ com água, para formação de HNO₃.
3 NO₂ (g) + H₂O (l) → 2 HNO₃ (aq) + NO (g)
Complete o texto seguinte, fazendo corresponder a cada letra o número da opção correta.
Escreva, na folha de respostas, cada uma das letras seguida do número que corresponde à opção selecionada.
A cada letra corresponde um só número.
A molécula de NH₃ tem a) eletrões de valência, sendo b) o número de eletrões não-ligantes, o que lhe confere uma geometria c) .

a)	b)	c)
1. dez	1. dois	1. tetraédrica
2. oito	2. quatro	2. piramidal trigonal
3. seis	3. zero	3. triangular plana

Versão 1 - (a) – (2); (b) – (1); (c) – (2). Versão 2 - (a) – (2); (b) – (2); (c) – (3).

Níveis	Descritores de desempenho	Pontuação
2	Completa o texto com as três opções corretas.	10
1	Completa o texto apenas com as opções a) e b) corretas. OU Completa o texto apenas com as opções b) e c) corretas.	5