Equilíbrio Químico: Maximizar Produção de H2 (Le Châtelier) | Física e Química A 11º Ano

O di-hidrogénio, H2(g), pode ser obtido a partir de uma reação do monóxido de carbono, CO(g), com água.
Esta reação pode ser traduzida por CO(g) + H2O(g) <=> CO2(g) + H2(g) ΔH < 0 Admita que o sistema se encontra inicialmente em equilíbrio, num reservatório fechado.
Pretende-se maximizar a produção de H2.
Preveja, justificando, se cada um dos procedimentos seguintes assegura o cumprimento do objetivo pretendido:
– diminuir o volume do reservatório, mantendo a temperatura do sistema constante; – diminuir a temperatura do sistema, mantendo o volume do reservatório constante.
Escreva um texto estruturado, utilizando linguagem científica adequada.

Elementos de resposta: • refere que [, de acordo com o princípio de Le Châtelier] a diminuição do volume do reservatório corresponde a um aumento da pressão que não tem influência na quantidade de H₂ produzido, porque a quantidade de gases nos reagentes e nos produtos da reação é igual; • refere que [, de acordo com o princípio de Le Châtelier] pelo facto de se tratar de uma reação exotérmica, a diminuição da temperatura do sistema [favorece a reação no sentido direto, o que] irá aumentar a quantidade de H2 produzido.

Níveis	Descritores de desempenho	Pontuação
4	A resposta: • apresenta os dois elementos; • é estruturada e apresenta linguagem científica adequada.	10
3	A resposta: • apresenta os dois elementos; • apresenta falhas de estrutura e/ou na linguagem científica.	8
2	A resposta: • apresenta apenas um dos elementos; • é estruturada e apresenta linguagem científica adequada.	5
1	A resposta: • apresenta apenas um dos elementos; • apresenta falhas de estrutura e/ou na linguagem científica.	3