Cálculo Estequiométrico CO2/H2 (2023, 11.º Ano Física e Química A)

As indústrias cimenteiras são grandes emissoras de dióxido de carbono, CO2.
Uma das estratégias para a redução e valorização do CO2(g) consiste em fazê-lo reagir com di-hidrogénio, H2 (g), formando metano, CH4 (g), e água, H2O (g), o que permite armazenar energia na forma de CH4 (gás natural sintético).
A reação pode ser traduzida por CO2(g) + 4 H2(g) → CH4(g) + 2 H2O(g)
Uma indústria cimenteira avalia a produção de gás natural sintético num teste-piloto.
Neste teste, faz-se reagir 4,40 kg de CO2 (M = 44,01 g mol⁻¹) com 4,48 × 10³ dm³ de H2, medido em condições PTN.
Considere que o rendimento da reação de formação de CH4 é 54%.
Qual é a quantidade de CH4 produzida? (A) 27 mol (B) 50 mol (C) 54 mol (D) 108 mol

Versão 1 – (A); Versão 2 – (D)