Equilíbrio Químico: Efeito de Concentração - Física e Química A 11.º Ano (Exame 2024)

Um grupo de alunos adicionou, num gobelé, uma solução amarela contendo iões ferro(3+), Fe³+, a uma solução incolor contendo iões tiocianato, SCN⁻, a uma determinada temperatura T, obtendo uma solução de cor vermelha, devido à presença do ião complexo tiocianato de ferro(III), [FeSCN]²+.
O equilíbrio que se estabelece pode ser traduzido por Fe³+ (aq) + SCN⁻ (aq) ⇌ [FeSCN]²+ (aq) amarela incolor vermelha
Para testar o efeito da concentração no equilíbrio em estudo, os alunos dispunham ainda de soluções aquosas de trinitrato de ferro, Fe(NO3)3, e de hidróxido de sódio, NaOH, cujos iões hidróxido, OH⁻, formam com o ião Fe³+ um sal pouco solúvel de tri-hidróxido de ferro, Fe(OH)3.
Mantendo a temperatura constante, adicionaram ao gobelé algumas gotas de uma destas soluções e observaram uma diminuição da intensidade da cor vermelha.
Na solução preparada inicialmente no gobelé, encontram-se presentes .
A diminuição da intensidade da cor vermelha deve-se à adição da solução aquosa de .
(A) os iões Fe³+, SCN⁻ e [FeSCN]²+ .
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Fe(NO3)3 (B) apenas os iões Fe³+ e SCN⁻ .
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Fe(NO3)3 (C) os iões Fe³+, SCN⁻ e [FeSCN]²+ .
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NaOH (D) apenas os iões Fe³+ e SCN⁻ .
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NaOH

Versão 1 - (C); Versão 2 – (A)