Física e Química A (11.º) 2025: Síntese de Haber-Bosch e Equilíbrio Químico

A síntese de Haber-Bosch é um processo industrial de produção de amoníaco, NH3(g), a partir de dinitrogénio, N2 (g), e di-hidrogénio, H2(g).
Esta reação pode ser traduzida por N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3 (g).
Com o objetivo de maximizar a produção de NH3 (g), a reação foi estudada em diferentes condições de pressão e de temperatura.
A tabela apresenta a fração molar do NH3 (g), em equilíbrio, em determinadas condições de pressão e de temperatura.

Pressão / atm	10	100	1000
Temperatura / °C
400	0,04	0,25	0,80
500	0,01	0,11	0,57
600	0,005	0,05	0,31

A quantidade de NH3 (g), em equilíbrio, é maximizada quando se utiliza (A) maior pressão e maior temperatura.
(B) maior pressão e menor temperatura.
(C) menor pressão e menor temperatura.
(D) menor pressão e maior temperatura.

Versão 1 - (B); Versão 2 – (A)