Equilíbrio Químico Haber-Bosch: Pressão e Temperatura | FQ A 11º Ano

A síntese de Haber-Bosch é um processo industrial de produção de amoníaco, NH3(g), a partir de dinitrogénio, N2 (g), e di-hidrogénio, H2(g).
Esta reação pode ser traduzida por N2(g) + 3 H2(g) ⇌ 2 NH3 (g).
Com o objetivo de maximizar a produção de NH3 (g), a reação foi estudada em diferentes condições de pressão e de temperatura.
A tabela apresenta a fração molar do NH3 (g), em equilíbrio, em determinadas condições de pressão e de temperatura.

Pressão / atm	10	100	1000
Temperatura / °C
400	0,04	0,25	0,80
500	0,01	0,11	0,57
600	0,005	0,05	0,31

Num reator indeformável, no qual se criou previamente o vácuo, colocaram-se 0,880 mol de cada um dos reagentes.
Quando o equilíbrio foi atingido, existiam no reator 0,616 mol de H2(g).
Conclua, considerando os dados da tabela, quais as condições de pressão e de temperatura em que foi realizada a experiência.
Apresente todos os cálculos efetuados.

Determina o valor solicitado, percorrendo as etapas seguintes: • Calcula a quantidade de N2 consumida até ser atingido o equilíbrio (0,088 mol) 4 pontos • Calcula as quantidades de N2 e NH3 presentes no equilíbrio (0,792 mol e 0,176 mol, respetivamente) 3 pontos • Calcula a fração molar do NH3 no equilíbrio (0,111) 3 pontos • Indica as condições de pressão e de temperatura a que foi realizada a experiência (100 atm e 500 °C, respetivamente) 2 pontos