Eletrólise da Água e Redox: Cálculo de NOX | Exame FQ A 11º Ano 2025

O di-hidrogénio, necessário para a produção de amoníaco, pode ser produzido por eletrólise da água.
A eletrólise da água, H2O (l), é uma reação de oxidação-redução provocada pela passagem de corrente elétrica contínua entre dois elétrodos mergulhados na água, formando di-hidrogénio, H2(g), e dioxigénio, O2 (g), como se representa esquematicamente na Figura 1.
Obtém-se «hidrogénio verde» quando, para a eletrólise da água, se recorre a energia elétrica proveniente de fontes renováveis.
Investigações recentes mostram que a eficiência da produção de H2(g) aumenta quando se submetem os elétrodos a ultrassons, uma vez que os gases formados são mais rapidamente removidos da superfície dos elétrodos.
No destaque lateral da Figura 1, representam-se as zonas de compressão e de rarefação da água, junto ao elétrodo positivo, formadas devido à propagação dos ultrassons emitidos pelo altifalante.
A eletrólise da água pode ser traduzida por 2 H2O (l) → 2H2(g) + O2(g).
Nesta reação, o hidrogénio (A) reduz-se, pois o seu número de oxidação aumenta.
(B) oxida-se, pois o seu número de oxidação aumenta.
(C) reduz-se, pois o seu número de oxidação diminui.
(D) oxida-se, pois o seu número de oxidação diminui.

Versão 1 – (C); Versão 2 – (B)