Física e Química A 11.º Ano (2025): Estequiometria e Rendimento da Combustão do Amoníaco (2ª Fase)

A utilização do «hidrogénio verde» na produção de amoníaco, NH3 (g), tem incentivado a exploração do NH3 (g) como combustível ambientalmente mais sustentável do que os combustíveis fósseis.
A combustão do NH3 (g) pode ser traduzida por 4 NH3 (g) + 3 O2(g) → 2 N2(g) + 6 H2O(g).
Para estudar a reação de combustão do NH3 (g), colocaram-se, num motor de teste, 2,3 mol de NH3 (g), com excesso de O2(g).
Considere que, nas condições em que se realizou a combustão, o volume molar é 24,1 dm³ mol⁻¹ e o rendimento da reação é 30%.
Determine o volume de N2 (g) formado na combustão.
Apresente todos os cálculos efetuados.

Determina o valor solicitado, percorrendo as etapas seguintes: • Calcula a quantidade de N₂(g) formado de acordo com a estequiometria da reação (1,15 mol) 4 pontos • Calcula a quantidade de N₂(g) formado de acordo com o rendimento da reação (0,345 mol) 3 pontos • Calcula o volume de N₂(g) formado (8,3 dm³) 3 pontos